Los compuestos orgánicos también
son llamados química orgánica... Ciertamente este es un
término bastante generalizado que pretende explicar la química de los
compuestos que contienen carbono,
excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de carbono.
Muchas veces se creyó que los
compuestos llamados orgánicos se producían solamente en los seres vivos como
consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia
que encontraba mucho apoyo ya que nadie había sintetizado algún compuesto
orgánico en un laboratorio.
Sin embargo en 1828, el químico alemán Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a
la teoría vitalista cuando logro sintetizar urea
haciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas como cianato de
potasio y cloruro de amonio.
Durante mucho tiempo el estudio de la química a sido y será
algo elemental para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar
sobre cada una de sus ramas es algo esencial. En este trabajo nos a tocado hablar sobre los compuestos
orgánicos (aquellos q
contienen carbono entre otros elementos) y hablaremos sobre algunos de los mas
importantes.
La importancia de realizar estos
trabajos radica la técnica de aprendizaje y la facilidad con los q estos logran
saciar las ansias de aprender, esperando q mi investigación sea de su disfrute lo invito a leerla
y a colaborar no solo con esta sino con todas.
Definición de Compuestos Orgánicos
Los compuestos orgánicos
son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento
carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I)
y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los
cianuros.
Características de los Compuestos Orgánicos
·
Son Combustibles
·
Poco Densos
·
Electro conductores
·
Poco Hidrosolubles
·
Pueden ser de origen natural u
origen sintético
·
Tienen carbono
·
Casi siempre tienen hidrogeno
·
Componen la materia viva
·
Su enlace mas fuerte en covalente
·
Presentan isomería
·
Existen mas de 4 millones
·
Presentan concatenación
Propiedades de los Compuestos Orgánicos
En general, los compuestos
orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen
puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo,
el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C , pero el
tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un
punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar
arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los
compuestos covalentes de los iónicos.
Gran parte de los compuestos
orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C , aunque
existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en
disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano
o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes,
el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos
orgánicos suelen ser insolubles en agua,
un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen
densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos
pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente
aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales
capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las
viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol
(glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres
grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.
Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos
Inorgánicos
No existe diferencia alguna entre
estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre de química orgánica a la parte de la química que
estudia los compuestos del carbono, salvo el Sulfuro de Carbono, los
Óxidos de Carbono y derivados.
Ésta denominación viene de la
creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de
sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia
clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión
química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que
todos los compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este
elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la
extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí.
La química orgánica moderna se
ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también
de los obtenidos en el laboratorio como
algunos fármacos, alimentos, productos petroquímicos
y carburantes.
Diferencias entre los compuestos
orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:
Los compuestos orgánicos ofrecen
una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos,
de manera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su
mayoría de carácter iónico,
solubles sobre todo en agua y
con altos puntos de ebullición y fusión; en tanto, en los cuerpos orgánicos
predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos,
se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son
generalmente líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la
unidad.
Los
compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como
reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y
sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las
reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento
limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y
el empleo de
catalizadores
|
Compuestos Orgánicos
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Compuestos Inorgánicos
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Elementos constituyentes
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C, H, O, N, S, P y Halógenos
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103 elementos
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Estado Físico
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Líquidos y gaseosos
|
Sólido, líquido o gaseoso
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Volatilidad
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Volátiles
|
No volátiles
|
Solubilidad en agua
|
Solubles
|
Insolubles
|
Densidades
|
Aproximadas a la unidad, bajas
|
Mayor que la unidad, altas
|
Velocidad de reacción a temperatura ambiente
|
Lentas con rendimiento limitado
|
Rápidas con alto rendimiento
cualitativo
|
Temperatura superior
|
Desde moderadamente rápidas
hasta explosivas
|
Muy rápidas
|
Necesidad de catalizadores
|
Sí, con frecuencia
|
Generalmente no
|
Tipo de enlace
|
Covalente
|
Electrovalente,
electrocovalente, valente, covalente
|
En general las diferencias son:
Compuestos
Orgánicos
|
Compuestos
inorgánicos
|
Se utilizan como base de construcción al átomo de
carbono y unos pocos elementos más.
|
Participan a la gran mayoría de
los elementos conocidos
|
Se forman naturalmente en los
vegetales y animales pero
principalmente en los primeros, mediante la acción de
los rayos ultravioleta durante el proceso de
lafotosíntesis: el gas carbónico
y el oxígeno tomados
de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los
nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se
transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de
combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas
|
En su origen se forman
ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión,
sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas
temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y
el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas
sustancias.
|
La totalidad de estos compuestos
están formados por enlace covalentes
|
Estos compuestos están formados
por enlaces iónicos y covalentes.
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La mayoría presentan isómeros
(sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus
propiedades físicas y químicas)
|
Generalmente no presentan
isómeros.
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Los encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal,
muy pocos son de origen mineral
|
Un buen número son encontrados
en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
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Forman cadenas o uniones del
carbono consigo mismo y otros elementos
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Con excepción de algunos
silicatos no forman cadenas.
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El número de estos compuestos es
muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.
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El número de estos compuestos es
menor comparado con el de los compuestos orgánicos.
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